Menu Close

Скільки протонів та електронів у вуглеці

Зміст:

Як знайти скільки протонів, нейтронів та електронів знаходиться в ізотопах

Матерія буває в різних розмірах, формах і кольорах. Розгляньте хлор, жовтуватий газ або свинець, сіро-чорну тверду речовину або ртуть, сріблясту рідину. Три дуже різні елементи, кожен матеріал виготовлений лише з одного виду атома. Різниці в матерії зводяться до найдрібніших відмінностей у структурі атома.

TL; DR (занадто довго; не читав)

Зрозумійте, що ізотопи елемента мають різні масові числа, але однакову кількість протонів. Використовуючи Періодичну таблицю, знайдіть атомний номер елемента. Атомне число дорівнює кількості протонів. У врівноваженому атомі кількість електронів дорівнює кількості протонів. У незбалансованому атомі кількість електронів дорівнює кількості протонів плюс протилежний заряду іонів. Обчисліть кількість нейтронів, віднявши атомне число від масового числа. Якщо масове число конкретного ізотопу невідомо, використовуйте атомну масу з Періодичної таблиці, округлену до найближчого цілого числа, за вирахуванням атомного числа, щоб знайти середню кількість нейтронів для елемента.

Структура атомів

Три основні частинки утворюють кожен атом. Протони та нейтрони скупчуються в ядрі в центрі атома. Електрони утворюють навколо ядра спініруючу хмару. Протони та нейтрони складають масу атомів. Електрони, мізерні в порівнянні з протонами та нейтронами, дуже мало сприяють загальній масі атомів.

Атоми та ізотопи

Атоми одного елемента мають однакову кількість протонів. Всі атоми міді мають 29 протонів. Усі атоми гелію мають 2 протони. Ізотопи виникають, коли атоми одного елемента мають різну масу. Оскільки кількість протонів елемента не змінюється, різниця в масі виникає через різну кількість нейтронів. Наприклад, у міді є два ізотопи, мідь-63 і мідь-65. Мідь-63 має 29 протонів і масову кількість 63. Мідь-65 має 29 протонів і масове число 65. Гелій має 2 протони і майже завжди має масову кількість 4. Дуже рідко гелій утворює ізотоп гелій-3, який досі має 2 протони, але має масову кількість 3.

Один із способів написання формули для ізотопу показує назву елемента або символ, за яким слід масове число, як гелій-4 або He-4. Інша стенографічна ідентифікація ізотопів показує масове число у вигляді надкрипту та атомне число як підпис, обидва показані перед атомним символом. Наприклад, 4 2 Він позначає ізотоп гелію з масою №4.

Періодична таблиця елементів

Упорядкування Періодичної таблиці елементів дає істотну інформацію для знаходження кількості протонів, нейтронів та електронів в атомах. Сучасна Періодична таблиця розміщує елементи в порядку їх протонів. Перший елемент на столі, водень, має один протон. Останній елемент (принаймні поки що) на столі, Оганессон або Унуноктіум, має 118 протонів.

Скільки протонів?

Атомне число на Періодичній таблиці визначає кількість протонів у будь-якому атомі цього елемента. Мідь, атомне число 29, має 29 протонів. Пошук атомного числа елемента виявляє кількість протонів.

Скільки нейтронів?

Різниця між ізотопами елемента залежить від кількості нейтронів. Щоб знайти кількість нейтронів в ізотопі, знайдіть масове число ізотопу та атомне число. Атомне число, або кількість протонів, знаходимо в Періодичній таблиці. Атомна маса, яка також зустрічається на Періодичній таблиці, є середньозваженим серед усіх ізотопів елемента. Якщо не виявлено ізотопу, атомну масу можна округлити до найближчого цілого числа і використати для знаходження середньої кількості нейтронів.

Наприклад, атомна маса ртуті становить 200, 592. У Меркурія є кілька ізотопів з масовими числами від 196 до 204. Використовуючи середню атомну масу, обчисліть середню кількість нейтронів, спочатку округливши атомну масу з 200, 592 до 201. Тепер від атомної маси віднімайте кількість протонів, 80., 201-80, щоб знайти середню кількість нейтронів, 121.

Якщо відоме масове число ізотопу, можна обчислити фактичну кількість нейтронів. Використовуйте ту саму формулу, масове число мінус атомне число, щоб обчислити кількість нейтронів. Що стосується ртуті, найпоширеніший ізотоп – ртуть-202. Скористайтеся рівнянням 202-80 = 122, щоб знайти, що ртуть-202 має 122 нейтрони.

Скільки електронів?

Нейтральний ізотоп не має заряду, тобто позитивний і негативний заряди балансують в нейтральному ізотопі. У нейтральному ізотопі кількість електронів дорівнює кількості протонів. Як і пошук кількості протонів, пошук кількості електронів у нейтральному ізотопі вимагає знаходження атомного числа елемента.

В іоні, ізотопі з позитивним або негативним зарядом, кількість протонів не дорівнює кількості електронів. Якщо протони перевищують електрони, ізотоп має більше позитивних зарядів, ніж негативних зарядів. Іншими словами, кількість протонів перевищує кількість електронів на таке ж число, як і позитивний заряд. Якщо кількість електронів перевищує кількість протонів, заряд іонів буде від’ємним. Щоб знайти кількість електронів, додайте протилежний дисбаланс заряду до числа протонів.

Наприклад, якщо ізотоп має -3 заряду, як у фосфору (атомне число 15), то кількість електронів на три більше, ніж кількість протонів. Обчислюючи кількість електронів, то стає 15 + (- 1) (- 3) або 15 + 3 = 18, або 18 електронів. Якщо ізотоп має +2 заряд, як і у стронцію (атомне число 38), то кількість електронів на два менше, ніж кількість протонів. У цьому випадку обчислення стає 38 + (- 1) (+ 2) = 38-2 = 36, тому іон має 36 електронів. Звичайна стенограма для іонів показує дисбаланс заряду як надпис, що слідує за атомним символом. У прикладі фосфору іон буде записаний як P -3 .

Які заряди протонів, нейтронів та електронів?

Атоми складаються з трьох різно заряджених частинок: позитивно зарядженого протона, негативно зарядженого електрона і нейтрального нейтрона.

Розташування протонів, нейтронів та електронів у структурі атома

Можна порівняти будову атома із Сонячною системою, де електрони обходять ядро ​​приблизно так, як планети, що обертаються навколо Сонця. Сонце – найважча річ у Сонячній системі, а ядро ​​утримує більшу частину маси атома. У Сонячній системі гравітація тримає планети у своїх .

Як знайти кількість нейтронів, протонів та електронів для атомів, іонів та ізотопів

Кількість протонів та електронів в атомах та ізотопах дорівнює атомному номеру елемента. Обчисліть кількість нейтронів, віднявши атомне число від масового числа. В іонах кількість електронів дорівнює кількості протонів плюс протилежне кількості заряду іонів.

Як знайти кількість нейтронів, протонів та електронів для атомів, іонів та ізотопів

Матерія, ну, має значення. Атоми, окремо як елементи, або в групах молекул, складають всю матерію. Дії, взаємодії та реакції атомів викликають і створюють фізичний світ. Отже, світ залежить від балансу і дисбалансу протонів, нейтронів та електронів в атомах, ізотопах та іонах.

TL; DR (занадто довго; не читав)

Кількість протонів в атомах, ізотопах та іонах дорівнює атомному номеру елемента. Кількість нейтронів дорівнює масовій кількості атома мінус атомне число. Атомне число та середня атомна маса (середньозважене масове число всіх ізотопів) можна знайти в Періодичній таблиці. Кількість електронів у нейтральних атомах та ізотопах дорівнює кількості протонів. В іонах кількість електронів дорівнює кількості протонів плюс або мінус протилежно заряду на іон. Іон із зарядом плюс два (+2) має два менше електрона, ніж протони. Іон з мінус одним (-1) зарядом має ще один електрон, ніж протони.

Атомна структура

Усі атоми складаються з безлічі крихітних частинок, три основні частинки – протони, нейтрони та електрони. Ядро, центр атома, містить протони та нейтрони атома. Електрони кружляють навколо ядра. Протони несуть позитивні заряди. Нейтрони не мають заряду. Електрони мають негативні заряди. У нейтральному атомі, атомі без будь-якого позитивного чи негативного заряду, кількість протонів дорівнює кількості електронів. Однак кількість нейтронів у ядрі може змінюватися.

Замовлення атомів

Періодична таблиця елементів розміщує елементи в порядку за атомним номером. Спираючись на роботи багатьох вчених, Дмитро Менделєєв організував Періодичну таблицю на основі атомної маси. З розширеним розумінням структури атомів невелика організаційна зміна Періодичної таблиці призвела до порядку, який сьогодні бачите, з елементами впорядкованості за кількістю протонів. Так, водень, номер один на Періодичній таблиці, містить один протон у своєму ядрі. Гелій, номер два на Періодичній таблиці, має в своєму ядрі два протони. Платина, номер 78, має 78 протонів.

Атоми, ізотопи та іони

Усі атоми елемента містять однакову кількість протонів. Всі атоми вуглецю мають 6 протонів. Всі атоми свинцю мають 82 протони. Але не всі атоми елемента мають однакову масу. Атоми вуглецю зазвичай мають масове число 12, але можуть мати масове число 13 або 14. Свинець зазвичай має масове число 208, але може мати масове число 207, 206 або 204. Атоми з тим же атомним числом, але різною масою числа називають ізотопами. Отже, насправді атоми та ізотопи – це синонімічні терміни. Різні ізотопи елемента залишаються варіаціями одного атома.

Скорочене позначення ізотопів показує назву або символ елемента, за яким слід номер маси ізотопів. Наприклад, вуглець з масовим числом 12 буде записаний вуглець-12 або С-12. Свинець з масовим числом 208 буде записаний свинцем-208 або Pb-208. Інакше ізотоп може бути записаний так: 208 82 Pb.

Іони виникають, коли атом набирає або втрачає електрони. Елементи набирають або втрачають електрони з різним ступенем легкості. Деякі атоми легко набирають електрони, а інші легко втрачають електрони. За кількома винятками, атоми або отримують, або втрачають електрони, але вони не роблять обох. Вуглець, один з винятків, може отримати або втратити чотири валентні (зовнішній шар або оболонку) електрони. Скорочення хімії для іонів показує хімічний символ із дисбалансом заряду, записаним у вигляді надриву. Наприклад, іон літію буде записаний як Li +1 .

Розрахунок протонів

Пошук кількості протонів вимагає читання Періодичної таблиці, а не проведення будь-яких обчислень. Будь атом, ізотоп чи іон, атомне число дорівнює кількості протонів. Якщо атомне число 18 (аргон), число протонів дорівнює 18. Атомне число 3 (літій) означає, що елемент має 3 протони. Знайдіть атомний номер елемента на Періодичній таблиці, щоб знайти кількість протонів.

Розрахунок нейтронів

Масове число атома дорівнює кількості протонів плюс кількості нейтронів. Переставляючи рівняння, кількість нейтронів дорівнює масовому числу мінус атомне число. Пам’ятайте, атомне число дорівнює кількості протонів. Отже, масове число свинцю, 208, мінус атомне число, 82, дорівнює 126. Математично кажучи, 208-82 = 126, або 126 нейтронів у найпоширенішому ізотопі свинцю. Ізотопний свинець-204 має 122 нейтрони, тому що 204-82 = 122. Швидкий застереження: атомна маса, показана в Періодичній таблиці, як правило, показує середньозважену масу всіх ізотопів елемента.

Обчислення електронів

В атомах та ізотопах для обчислення кількості електронів потрібно пам’ятати, що в нейтральному атомі або нейтральному ізотопі позитивні та негативні заряди будуть рівні. Іншими словами, кількість електронів дорівнює кількості протонів. Знаходження атомного числа на Періодичній таблиці дає не тільки кількість протонів, а й кількість електронів у нейтральному атомі чи ізотопі.

У незбалансованому атомі чи ізотопі кількість протонів не дорівнює кількості електронів. Різниця між цими двома частинками є наслідком дисбалансу позитивних і негативних зарядів. Отже, атом з іонним зарядом +2 має ще два протони, ніж електрони. Наприклад, елемент кальцій має атомне число 20, тому атом має 20 протонів. Іон кальцію з позитивним зарядом +2 має ще два протони, ніж електрони. Обчислення кількості електронів стає 20-2 = 18, або 18 електронів. З іншого боку Періодичної таблиці фтор, атомний номер 9, має 9 протонів і часто утворює іон із -1 зарядом, додаючи додатковий електрон до своєї зовнішньої оболонки. У цьому випадку атом має ще один негативний електрон, ніж позитивні протони. Математично обчисліть загальну кількість електронів, додавши один електрон до числа протонів, 9 + 1 = 10. Тому іон фтору має 9 протонів та 10 електронів.

Які заряди протонів, нейтронів та електронів?

Атоми складаються з трьох різно заряджених частинок: позитивно зарядженого протона, негативно зарядженого електрона і нейтрального нейтрона.

Розташування протонів, нейтронів та електронів у структурі атома

Можна порівняти будову атома із Сонячною системою, де електрони обходять ядро ​​приблизно так, як планети, що обертаються навколо Сонця. Сонце – найважча річ у Сонячній системі, а ядро ​​утримує більшу частину маси атома. У Сонячній системі гравітація тримає планети у своїх .

Як знайти скільки протонів, нейтронів та електронів знаходиться в ізотопах

Використовуйте Періодичну таблицю та число мас для оцінки структури атома. Атомне число дорівнює протонам. Масове число мінус атомне число дорівнює нейтронам. У нейтральних атомах електрони дорівнюють протонам. У незбалансованих атомах знайдіть електрони, додавши протони протилежний заряд іона.