Максимальна кількість електронів на кожному рівні обчислюється за формулою: N = 2n2. Число енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду, в якому перебуває хімічний елемент. Отже, електронна оболонка атомів елементів першого періоду містить один енергетичний рівень, другого періоду – два, третього – три і т. д.30 вер. 2021 р.
Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома визначають за номером періоду, в якому міститься елемент. Наприклад, Карбон — елемент 2 періоду, тому електрони в атомі цього елемента розташовуються на двох енергетичних рівнях.
Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній таблиці. Кожен електрон знаходиться на своїй орбіталі. Чим більше енергія електрона, тим більше за розміром його орбиталь, і тим далі він знаходиться від ядра.
Кількість електронів дорівнює кількості протонів у ядрі, кількість протонів визначає порядковий номер елемента в періодичній системі.
Електронні енергетичні рівні Головні енергетичні рівні атома — це сукупності атомних орбіталей, що мають однакові значення головного квантового числа. Число таких енергетичних рівнів у атомі дорівнює номеру періоду, в якому розташований відповідний хімічний елемент.
Кількість електронів в кожній оболонці
| рівень/підрівень | 0 (s) | Всього в оболонці |
|---|---|---|
| 3 (M) | 2 | 18 |
| 4 (N) | 2 | 32 |
| 5 (O) | 2 | 50 |
| 6 (P) | 2 | 72 |
Максимальну кількість електронів N на енергетичному рівні визначають за формулою: N = 2n 2, де n — номер енергетичного рівня. Таким чином, на першому енергетичному рівні (n = 1) максимально …