УСІ УРОКИ ХІМІЇ
10 клас

Цілі уроку: поглибити знання учнів про металеві елементи, їх положення в періодичній системі, особливості будови атомів, будови речовини; ознайомити з типом хімічного зв’язку, властивим металам, — металічним зв’язком; показати вплив зв’язку на фізичні властивості речовин, утворених елементами-металами.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форми роботи: навчальна лекція, евристична фронтальна бесіда, самостійна робота з опорною схемою, демонстраційний експеримент.

Обладнання: періодична таблиця хімічних елементів Д. І. Менделєєва, ряд активності металів, колекції металів та їх сплавів, модель металевої кристалічної ґратки.

Демонстрація 4. Ознайомлення зі зразками металів і сплавів.

II. Мотивація навчальної діяльності, актуалізація опорних знань

Фронтальна робота за питаннями

У 7 класі ми вже ознайомилися з металами на прикладі заліза — однієї з найпоширеніших речовин, утворених хімічним елементом Ферумом.

✵ Яких елементів у природі більше: металів чи неметалів?

✵ Де в періодичній системі знаходяться елементи-метали?

✵ Назвіть особливості будови металічних елементів.

✵ Назвіть характерні ступені окиснення елементів-металів? (Типові: +1, +2, рідше: +3, +4. Як правило, для металів зі змінною валентністю в сполуках з вищим ступенем окиснення металу проявляються амфотерні властивості)

Троє учнів біля дошки складають схеми будови атомів Натрію Na, Магнію Mg, Алюмінію Al.

Отже, об’єкт нашого вивчення на сьогоднішньому уроці — металічні елементи:

✵ особливості будови атомів металів;

✵ будова простих речовин-металів;

✵ фізичні властивості металів.

III. Вивчення нового матеріалу

Навчальна лекція, робота зі схемою

1. Положення металів у періодичній системі, будова атомів

Характеризуються незначною електронегативністю, легко віддають електрони, атоми металів можуть лише окислюватися:

(Розглядаємо модель кристалічної ґратки.)

Зумовлений особливостями будови атомів металів, у вузлах ґраток — атоми й катіони металу, між вузлами — відносно вільні електрони. (Записуємо визначення.)

3. Загальні фізичні властивості металів

Зумовлені наявністю вільних електронів у кристалічних ґратках металів; високою міцністю й рухливістю металічного зв’язку.

(Розглядаємо колекції металів.)

Під час евристичної бесіди на підставі знань учнів, їхніх спостережень у побуті й розглянутих зразків металів робимо висновки про фізичні властивості металів:

✵ Агрегатний стан (тверді за н. у., за винятком Hg).

✵ Колір: усі відтінки від світло-сірого до темно-сірого (винятки: Cu, Au).

✵ Тепло- і електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag.

✵ Чому в радіотехніці для виготовлення точних приладів використовують срібло й мідь?

✵ З якого металу найбільш вигідно виготовляти опалювальні системи?

✵ Ковкість і пластичність. (Розглядаємо рисунок у підручнику або переглядаємо медіа-фрагмент зміщення атомів та іонів металів у кристалічних ґратках унаслідок деформації.) Йони безпосередньо один з одним не зв’язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного. Найбільш пластичний метал — золото. Найбільш крихкими є хром, манган, стибій (на зовнішньому рівні — п’ять-сім електронів, чимала кількість вільних електронів забезпечує міцність окремих шарів іонів і перешкоджає їх вільному ковзанню).

✵ Твердість: м’які (лужні метали); тверді (хром).

✵ Температура плавлення: легкоплавкі — tпл(Hg) = -38,87 °С; тугоплавкі — tпл(W) = 3 370 °С.

✵ Температура кипіння в металів висока.

IV. Первинне застосування отриманих знань

1. Самостійна робота зі схемою

✵ Чим зумовлені істотні відмінності між властивостями атомів металів і неметалів?

✵ Чому в металічних елементів значно більше загальних фізичних властивостей, ніж у неметалічних, у яких фізичні властивості значною мірою відрізняються?

✵ Які прості речовини-метали застосовуються найбільше?

✵ На яких фізичних властивостях ґрунтується це застосування?

✵ Спрогнозуйте хімічні властиві металів.

Учитель пропонує двом-трьом учням підбити підсумки уроку, назвати основні питання, розглянуті на уроці, оцінює роботу учнів.

Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання.

Творче завдання: підготувати повідомлення про поширення металів у природі.

Багатоманітність речовин. Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи. Прості та складні речовини.

Розробка уроку хімія 7 клас на тему “Багатоманітність речовин. Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи. Прості та складні речовини.”. Знайомить учнів з поділом речовин на метали та неметали, на прості речовини та складні.

Т ема: «Прості та складні речовини. Багатоманітність речовин. Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи».

ввести поняття про різноманіття речовин; дати початкову класифікацію елементів на метали й неметали, їх поширення в природі; навчити розрізняти металічні й неметалічні елементи за їх положенням у періодичній системі; показати істотну відмінність фізичних і хімічних властивостей металів і неметалів; дати поняття про прості та складні речовини; навчити учнів аналізувати якісний склад простих і складних речовин; сприяти в ході уроку формуванню світоглядних ідей про матеріальність світу, сприяти естетичному вихованню, ознайомлення учнів з елементами етики в науці на основі правил запису хімічних елементів; розвивати абстрактне мислення учнів, вміння порівнювати речовини, самостійність та творчість при виконанні вправ, розвивати пізнавальний інтерес учнів, включаючи у зміст уроку елементи нових знань та зв’язок їх з життям.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу та формування умінь.

І. Організаційний етап.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

• Бесіда:

1. Які елементи зустрічаються переважно в космосі? (Н, Не)
2. Які елементи першими стали відомими людям? (Au, Ag, Cu, Fe, Sn, Pb, Hg)
3. Хто може пояснити, чому саме ці елементи першими навчилася ви-користовувати людина? (тому що вони зустрічалися у вільному стані, тобто не у вигляді сполук)
4. Речовин на Землі набагато більше, ніж елементів. Чому? (елементи утворюють сполуки — молекули)
5. З яких частинок може складатися речовина? (атоми, молекули, йони)
6. Згадаймо, що таке молекула. (молекула — це дрібна частинка речовини, що має її властивості)
7. 3 чого складається молекула? (з атомів) З однакових чи різних? (з однакових і з різних)
8. За допомогою чого можна виразити склад речовини? (за допомогою хімічної формули)
9. Що таке хімічна формула?
10. На що вказує якісний склад? Кількісний склад?
11. Що таке індекс? Коефіцієнт?

• Поясніть записи:

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

З давніх-давен людина знала золото, срібло, залізо, скло, вугілля, повітря, вогонь, ґрунт, воду, уміла добувати харчові й лікарські речовини, руди, виготовляти мило. На початку ІХ ст. почала стрімко зростати кількість відкритих хімічних елементів та їхніх сполук. Щоб не заплутатися в цьому різноманітті, слід було добре систематизувати нові знання. За найзручніший спосіб обрали розділити відомі на той час речовини на прості й складні, а потім прості — на метали й неметали, складні — на сполуки металів і неметалів відповідно. Яким чином ми можемо відрізнити прості речовини від складних, металічні від неметалічних? За якими ознаками відбувається розподіл речовин? Чим відрізняється, наприклад, залізо від сірки? Які відмінності існують між водою, киснем, алюмінієм? У чому причина таких відмінностей?

ІV. Вивчення нового матеріалу.

Будова речовини залежить від природи хімічних елементів, що її утворюють.

Всі речовини поділяють на два види:

Молекулярні – складаються з молекул (цукор, вода у твердому, рідкому та газоподібному станах).

Немолекулярні – складаються з атомів, йонів та інших частинок (графіт, алмаз, усі солі).

Перша класифікація хімічних елементів за властивостями передба ­ чає їх поділ на метали й неметали.

Демонстрація «Зразки металів і неметалів»:

1. Які загальні властивості мають метали?

2. Розгляньмо зразки неметалів: сірка, графіт, додамо наші знання про N ₂ і O ₂

1. Яких елементів у космосі більше — металів чи неметалів? (Немета ­ лів — Н, Не)

2. Частка яких елементів більша в земній корі — металів чи неметалів?

(Неметалів: W ( O ) = 47%, W ( Si ) = 27,6%.)

3. А які елементи містяться в повітрі? (Неметали Нітроген, Оксиген у складі речовин N ₂ , О ₂ )

А тепер подивімося в періодичну систему. Умовна діагональ від Бору до Астату поділяє періодичну систему на дві частини: у нижній частині та ­ блиці ліворуч від діагоналі знаходяться елементи-метали, а у верхній лівій частині знаходяться елементи-неметали (крім елементів побічних груп).

Відомі також елементи, що в сполуках виявляють властивості як ме ­ талів, так і неметалів. Вони називаються перехідними елементами. До них належать, наприклад, Ре, G е та інші.

Окрема група елементів — це елементи головної підгрупи VIII гру ­ пи: Не, Ne , Аг, Кг, Хе, Rn . Їх називають інертними, або благородними, елементами, оскільки вони не виявляють ні властивостей металів, ні властивостей неметалів.

Демонстрація

Змішали порошок сірки і порошок заліза.

• Як можна розділити цю суміш? ( Залізо в суміші зберігає свої магнітнівластивості, тому легко притягується магнітом )
• Чому залізо не можна вилучити з цієї ж суміші після нагрівання? ( Залізо реагує із сіркою )

Тепер і залізо, і сірка змінили свої властивості. З атомів Сульфуру і Феруму утворилася речовина складу FeS . Речовини до проведення досліду складалися з однакових атомів S і F е, після досліду речовина складається, з молекул FeS .

Чим відрізняються речовини до реакції та після? ( За якісним складом )

За якісним складом речовини поділяються на прості та складні.

Прості — речовини, молекули яких складаються з атомів одного хі ­ мічного елемента: O ₂ , H ₂ , C , S ₈ , Fe .

Складні — речовини, молекули яких складаються з атомів двох і біль ­ ше хімічних елементів :

Вода — проста чи складна речовина ? (Складна; складається з двох атомів Гідрогену й одного атома Оксигену — Н ₂ O )

V. Узагальнення і закріплення знань.

Варіант І: виписати десять формул простих речовин та неметалів.

Варіант II: виписати десять формул складних речовин та металів.

Учитель називає координати, учень —визначає просту чи складну речовину, метал чи неметал він бачить під цими координатами.

VІ. Підбиття підсумків.

Оцінюється робота учнів. Підбиваємо підсумки уроку:

• На які групи поділяються хімічні елементи?

• Як розрізнити за положенням у періодичній системі металічні й неметалічні елементи?

• Чи можна за властивостями розрізни ­ ти, метал чи неметал? Як можна визначити, що речовина проста, складна?

Учні відповідають на поставлені запитання на початку уроку.

VІІ. Домашнє завдання.